诸葛生活网化学周期律是什么
元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。
元素周期表中元素性质的递变规律
（1）电子层数
同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
（2）最外层电子数
同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
（3）原子半径
同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
（4）金属性
同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
（5）非金属性
同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
（6）单质的还原性
同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
（7）单质的氧化性
同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。
3.元素周期表中元素的相似规律
（1）同主族元素，性质相似。
（2）元素周期表中位于对角线位置的元素，性质相似。例如：Li与Mg，Be与Al等。
4.碱金属元素
第IA族元素，除氢外，叫做碱金属元素。它们分别是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。
碱金属元素，最外层都只有一个电子，容易失去，它们具有相似的化学性质。
但是随着核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径的增大，碱金属元素的性质也有差异。从Li到Cs，单质的金属性逐渐增强，所以它们与水或氧气反应的程度也越来越剧烈。
碱金属单质与氧气的反应 ：
碱金属单质与水的反应：
锂与水反应缓慢，钠与水反应迅速，钾与水反应比钠与水反应还要剧烈。
5.卤族元素
第ⅦA族元素，被称为卤族元素。它们分别是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。
卤族元素，最外层都有7个电子，容易得到一个电子，所以它们也表现出相似的化学性质。
但是随着核电荷数的增加，卤族元素与氢气反应生成氢化物的程度越来越难，生成的氢化物也越来越不稳定。
这说明随着核电荷数的增加，卤族元素的氧化性越来越弱。
卤素单质与氢气的反应：
氟气与氢气在暗处就能剧烈化合发生爆炸，生成的氟化氢也很稳定，而碘单质与氢气的反应需要不断加热，生成的碘化氢也不稳定，而且它是一个可逆反应。
通过碱金属元素和卤族元素性质的比较可知：在元素周期表中，同主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
延伸阅读
什么是元素周期律
元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律，周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由俄国的门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表
元素周期律的内容包括什么
1.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。
2.结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
3.元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。
同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。
